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CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2...

CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反NH3+CO2+H2O

下列说法正确的

A.该工业生产过程中,原子利用率为100%

B.该方法运用于实际生产中,可减少环境污染

C.该化学反应属于中和反应

D.该方法可以缓解温室效应

 

D 【解析】 试题分析:A、生成物是两种,原子利用率不是100%,A错误;B、CO2不是大气污染物,B错误;C、酸碱中和反应中有水和盐生成,该反应不是中和反应,C错误;D、CO2能形成温室效应,因此该方法可以缓解温室效应。D正确,答案选D。 考点:考查物质反应的有关判断  
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考点分析:
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唐代刘禹锡撰于818年的传信方中有这样一段描述“治气痢巴石丸,取白矾一大斤。以炭火净地烧令汁尽,则其色如雪,谓之巴石”。据此推测,用于治气痢巴石丸,其主要原料的化学成分为

A.CuSO4     B.FeSO47H2O    C.KAlSO427H2O    D.Fe2SO437H2O 

 

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环己烯常用于有机合成。现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以做内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。

已知:R1-CH=CH-R2O2Zn/H2O R1-CHO+R2-CHO

(1)F的名称是___________,C中含有的官能团的名称是______________。

(2)的反应条件是_____________________。

(3)写出下列反应类型:_________________,______________。

(4)写出反应化学方程式: __________________________。

(5)写出反应化学方程式:                         

(6)试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式:_________________________

(7)D的一种同分异构体,可发生加成聚合反应,且能和NaHCO3反应,有种氢原子,核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式:______________

 

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[化学——选修3:物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      

下列叙述不正确的是            。(填字母)

A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水

B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子

D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式            

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是              

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在                 

A、共价键

B、非极性键

C、配位键

D、σ键

E、π键

写出种与 CN-  互为等电子体的单质分子式                     

(3)根据元素原子的外电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中Ti属于             区。

(4)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题:

确定该合金的化学式             

②若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为          cm。

 

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元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)Cr(OH)4(绿色)Cr2O72(橙红色)CrO42(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:

(1)Cr3+Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是______________

(2)CrO42Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________

②由图可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________

③升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L1)时,溶液中c(Ag+)______________ mol·L1,此时溶液中c(CrO42)等于_______________ mol·L1(已知Ag2 CrO4AgClKsp分别为2.0×10122.0×1010)

(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+,反应的离子方程式为______________

 

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氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

 

请回答下列问题:

(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号)

(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A.加热反应一段时间           B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞            D.停止加热,充分冷却

(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。

写出CaH2与水反应的化学方程式___________________

该同学的判断不正确,原因是_________________

(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象___________。

 

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