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合金是建筑航空母舰的主体材料。 (1)航母升降机可由铝合金制造。 ①铝元素在周期...

合金是建筑航空母舰的主体材料。

(1)航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置是________________,工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为______________。

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为____________________。焊接过程中使用的保护气为__________________(填化学式)。

(2)航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_______________腐蚀。

航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为            

(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

①80.0 g Cu—Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得到白色沉淀39.0 g,则合金中Cu的质量分数为___________________。

②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有______________。

 

 

(1)①第三周期第ⅢA族 CO2 ②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Ar(其他合理答案均可) (2)①吸氧腐蚀 ②CaCO3或CaO (3)①83.1% ②Al、Ni 【解析】 试题分析:(1)①铝的原子序数是13,铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。铝土矿中的Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2,通入CO2可生成氢氧化铝。 ②Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O,反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;为防止合金被氧化,需要加惰性气体,如Ar等。 (2)①海水为中性,舰体中的钢发生吸氧腐蚀。②CaO能与生铁中的SiO2反应生成CaSiO3和CO2,从而降低生铁中硅的含量,因此在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为氧化钙或碳酸钙。 (3)①白色沉淀为Al(OH)3,可得Cu的质量分数为:(80.0g-27 g•mol‾1×39.0g/78 g•mol‾1)/80.0g×100%=83.1%②根据题目所给图可以看出,Al3+在pH=3.4时开始转化为沉淀,说明合金中含Al,在pH为7.0、8.0时过滤沉淀,说明pH7.0到8.0范围内生成沉淀,根据图可以看出Ni2+在这个范围内转化为沉淀,说明合金中含Ni。 考点:考查元素周期表、金属的腐蚀、化学方程式的书写、质量分数的计算、金属的冶炼和物质成分的判断。  
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考点分析:
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将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L1的盐酸,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L,测得溶液中含盐酸盐溶质共W2 g。下列所列关系式中正确的是(  )

A35.5a(W2W1)V2

Bn(Na)3n(Al)mol

Cn(Al) mol

DaV2

 

 

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某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结(均在常温下).其中正确的是( 

①pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH降低2个单位

②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大

③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl、I、AlO2、CO32﹣、NO3、SiO32﹣中若干种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深,阴离子种数减少3种,则原溶液中一定有CO32﹣

④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)﹣c(CH3COOH)=2×(10﹣4﹣10﹣10 mol/L.

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

 

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利用I2O5可消除CO污染,反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下,向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO,测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图,下列说法正确的是

Ab点时,CO的转化率为20%

B容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态

Cb点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd

D00.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

 

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1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是( 

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1

C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是640 mL

 

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下列图示与对应的叙述不相符的是( 

A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线

D.图4 表示向NH4Al(SO42溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化

 

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