Question

某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（  ）

①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

②1L 0.50mol•L﹣1NH₄Cl 溶液与2L 0.25mol•L^﹣1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量前者大

③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^﹣、I^﹣、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣、NO₃^﹣、SiO₃^2﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO₃^2﹣

④pH=4、浓度均为0.1mol•L^﹣1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）=2×（10^﹣4﹣10^﹣10） mol/L．

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

Answer

D

【解析】

试题分析：①pH与氢离子浓度成反比，酸加水稀释，pH升高，①错误；②NH4Cl 浓度越小，铵根水解程度越大，不考虑水解1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L-1 NH4Cl 溶液铵根的物质的量相同，但0.25mol•L-1NH4Cl 溶液中铵根水解程度大，所以含铵根离子的物质的量前者大，②正确；③偏铝酸根离子和过量的酸反应生成铝离子，硅酸根离子和酸反应生成硅酸沉淀，NO3-、I-、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，阴离子种数减少3种，可能为AlO2-、NO3-、I-、或SiO32-、NO3-、I-，原溶液中不一定有CO32-，③错误；④常温下，混合液pH=4，c（H+）=1.0×10-4mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-10mol/L，由电荷守恒可知，Ⅰc（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-），据物料守恒：Ⅱ2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），Ⅰ×2+Ⅱ可得：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2（c（H+）-c（OH-））=2×（10-4-10-10） mol/L，④正确；答案选D。

【考点定位】本题考查pH与酸的稀释、盐类水解及酸性的比较、离子中共存等

【名师点晴】注意水解规律中越稀越水解来分析解答，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法。另外再进行离子浓度大小比较时注意三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。例如，纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。