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利用I2O5可消除CO污染,反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I...

利用I2O5可消除CO污染,反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下,向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO,测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图,下列说法正确的是

Ab点时,CO的转化率为20%

B容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态

Cb点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd

D00.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

 

C 【解析】 试题分析:A.5CO(g) +I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) 起始量/mol 2 0 转化量/mol y y b点量/mol 2-y y 根据b点时CO2的体积分数φ(CO2)=y÷2=0.80,得y=1.6mol,转化率等于=(变化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%,A错误;B.两边计量数相等,所以压强始终不变,不能做平衡状态的标志,B错误;C.b点比d点时生成物CO2体积分数大,说明进行的程度大,则化学平衡常数:Kb>Kd,C正确;D.0到0.5min时:5CO(g) +I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s) 起始量/mol 2 0 转化量/mol x x a点量/mol 2-x x 根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)=x÷2=0.30,得x=0.6mol;则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6 mol·L-1·min-1,D错误。答案选C。 考点:考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素的知识。  
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考点分析:
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1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是( 

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1

C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是640 mL

 

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下列图示与对应的叙述不相符的是( 

A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线

D.图4 表示向NH4Al(SO42溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化

 

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已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( 

(甲) XO3n﹣+Xn﹣+H+→X单质+H2O(未配平);  (乙)Mm++mOH=M(OH)m

①若n=1,则XO3n﹣中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M(NO3m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A.①③ B.②③ C.①② D.④⑤

 

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下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是(  )

①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A.③⑤  B.①③⑥   C.仅有⑤  D.②④

 

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下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是( 

选项

实验操作及现象

实验目的

A

将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色;加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色

验证亚硫酸的不稳定性

B

常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生

证明常温下

Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4

C

常温下,测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH

证明相同条件下,在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH

D

将浓硫酸与碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的石灰水,石灰水变浑浊

检验气体产物CO2的存在

 

 

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