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下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是(...

下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是(  )

①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A.③⑤  B.①③⑥   C.仅有⑤  D.②④

 

C 【解析】 试题分析:①碳酸钠与少量盐酸:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;与过量盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,反应物用量不同,发生反应不同,离子方程式不同①不选;②偏铝酸钠溶液与少量盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;偏铝酸钠溶液与过量盐酸:NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑,偏铝酸钠溶液与盐酸,反应物用量不同,发生反应不同,离子方程式不同,②不选;③二氧化碳与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,与少量的氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,离子方程式不同,③不选;④硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制,先产生白色氢氧化银沉淀,继续滴加,形成配合物银氨络离子(银氨溶液)使沉淀溶解.先发生:Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+,后发生:AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O;氨水中滴硝酸银,一开始就产生银氨溶液(氨水过量),量不同,生成产物不同,④不选;⑤氯化铝与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,与用量没有关系,⑤正确;⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应:前者过量,2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,后者过量,HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,量不同,生成产物不同,⑥不选;答案选C。 【考点定位】本题考查离子反应 【名师点晴】该题为高频考点,把握发生的反应及离子反应中量对反应的影响为解答的关键,侧重与量有关的离子反应考查。在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序,难溶物溶解度的大小,注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质,认真审题,才能正确写出离子方程式。  
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考点分析:
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下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是( 

选项

实验操作及现象

实验目的

A

将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色;加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色

验证亚硫酸的不稳定性

B

常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生

证明常温下

Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4

C

常温下,测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH

证明相同条件下,在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH

D

将浓硫酸与碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的石灰水,石灰水变浑浊

检验气体产物CO2的存在

 

 

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XYZW为原子序数依次增大的短周期元素.其形成的小分子化合物Y2X2Z2X4X2W2中,分子内各原子最外层电子都满足稳定结构.下列说法正确的是( )

A. XYZW的原子半径的大小关系为:WYZX

B. Y2X2Z2X4X2W2的一个分子中,所含的共用电子对数相等

C. XYZW四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

D. 与元素YZ相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键

 

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某溶液可能含有ClSOCONHFe3Al3K。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 (  )

A.至少存在5种离子

BCl一定存在,且c(Cl)0.4 mol·L1

CSONH一定存在,Cl可能不存在

DCOAl3一定不存在,K可能存在

 

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足量的铜溶于一定量浓HNO3中,产生NO、N2O4  NO2的混合气体,这些气体若与1.12 LO2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol.L的H2SO4溶液100mL,则继续溶解的铜的质量

A.6.4g  B.9.6g  C.19.2g  D.24g

 

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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉,对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(  )

A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+

B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出

 

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