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密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体,电火花点燃充分...

密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体,电火花点燃充分反应后,恢复至室温,发现容器为真空,则原混合气中CH4与O2的体积比为( 

A.2:1  B.1:2  C.1:1  D.任意比

 

A 【解析】 试题分析:密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体,电火花点燃充分反应后,恢复至室温,发现容器为真空,这说明反应中没有气体剩余,也没有气体产生,则氢元素转化为氢氧化钠,碳元素转化为碳酸钠,则反应的方程式为2CH4+O2+6Na2O2=8NaOH+2Na2CO3,所以原混合气中CH4与O2的体积比为2:1,答案选A。 【考点定位】本题主要是考查过氧化钠反应的计算 【名师点晴】解答时注意凡分子组成符合(CO)m·(H2) n的物质,W g该物质在O2中完全燃烧,将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后,固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有:无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体;有机物:CH3OH甲醇、HCHO甲醛、CH3COOH乙酸、HCOOCH3甲酸甲酯、C6H12O6葡萄糖等。  
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考点分析:
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下列离子方程式正确的是( 

A.NaHS溶液水解的方程式为:HS+H2OS2﹣+H3O+

B.H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2Na2O2═4Na++4OH+18O2

C.100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气标况下),充分反应:2Fe2++2Br+2Cl22Fe3++Br2+4Cl

D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl+2H+H2↑+Cl2

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数目,下列叙述不正确的是( 

A.标准状况下,22.4 LHF中分子总数为NA

B.室温下,31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA

C.常温常压下,17 g甲基(﹣14CH3)所含的电子数为9NA

D.将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA

 

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下列各组说法一定正确的是( 

A.强电解质:盐酸、氢氧化钡、明矾

B.纯净物:冰水混合物;含氧40%的氧化镁

C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

D.同位素:H2、D2、T2

 

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現有一定体积的HCl气体,将其溶于l00mL稀硫酸中,假设溶液的体积不变,向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀质量为2.33g。

(1)硫酸的物质的量浓度:__________mol/L

(2)该HCl气体在标准状况下的体积为__________mL.

(3)若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO3·10H2O晶体,直到不再产生气体时为止, 消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为 _________g。

 

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在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读并回答下列问题:

(1)下列“鲜花保鲜剂”中K+ (阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为________mol/L

(要求:用原始数据写出表达式即可,不需要化简与计算)

(2)配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带砝码)、__________(填所缺仪器的名称)。

(3)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是          

A.定容时,俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

(4)若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液,则:

所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL;

如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用__________mL量筒最好;

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释,稀释时操作方法是________________

 

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