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下列成语或俗语涉及化学变化的是 A.滴水成冰 B.聚沙成塔 C.火上浇油 D.铁...

下列成语或俗语涉及化学变化的是

A.滴水成冰           B.聚沙成塔        C.火上浇油     D.铁杵磨成针

 

C 【解析】 试题分析:A.水和冰都是水分子构成,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误;B.聚沙成塔没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误;C.燃烧属于化学变化,故选项正确;D.针还是铁没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误;故选C。 【考点定位】考查了物理变化和化学变化的区别 【名师点晴】准确理解概念,有新物质生成的变化叫化学变化,没有新物质生成的变化叫物理变化.化学变化的特征是:有新物质生成.判断物理变化和化学变化的依据是:是否有新物质生成。  
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考点分析:
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25 时,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)                 

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)             ( “<”“>”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)

(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH           (“<”“>”“=”)7

(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液:(NH4)2CO3 NH3·H2O (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONH4c(NH4+)由大到小的顺序排列          (填序号)

 

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(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是          

AKMnO4    BH2O2             C.氯水    DHNO3

然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的        

ANaOH       BNH3·H2O         CCuO       DCu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整溶液至pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,若溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH           Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1]时溶液的pH          ,通过计算确定上述方案              (可行不可行”)

 

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现有反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)  ΔH<0,在850时,K1

(1)若升高温度到950,达到平衡时K________(大于小于等于”)1

(2)850时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO3.0 mol H2O1.0 mol CO2x mol H2,则:x5.0时,上述平衡向________(正反应逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是______________

 

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某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式:H2B=H++HB-HB-H++B2-。回答下列问题:

(1) NaHB溶液显           (酸性”“中性碱性”)。理由是             

(2)01 mol·L-1Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是                  

Ac(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

Bc(OH-)=c(H+)+c(HB-)

Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

Dc(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是          

 

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某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,如何判断滴定终点:              

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是             (填序号)

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出

(3)若第一次滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1=  mL,终点读数V2=   mL

(4)再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是             mol·L-1

滴定次数

待测溶液体积/mL

标准酸体积

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

第一次

10.00

V1

V2

第二次

10.00

4.10

21.10

第三次

10.00

0.40

17.60

 

 

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