Question

甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－===2CO₃^2-＋6H₂O。则下列说法正确的是  (  )

A．电池放电时通入空气的电极为负极

B．电池放电时负极的电极反应式为CH₃OH－6e^－＋H₂O===CO₂↑＋6H^＋

C．由于CO₃^2-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

D．电池放电时每消耗1 mol CH₃OH转移6 mol电子

Answer

D

【解析】

试题分析：A．正极氧气上得电子发生还原反应，则氧气参与反应的电极为正极，故A错误；B．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故B错误；C．电池总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，反应消耗氢氧根离子，所以反应后溶液的pH减小，故C错误；D．甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，所以电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子，故D正确；故选D。

考点：以燃料电池为载体考查了原电池原理。