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下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是 A.盐酸、氢氧化钠醋酸、干...

下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是

A.盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰

B.澄清的石灰水、铜、氨气

C.石油、水、硫酸钡

D.海水、氯化钠、氧气

 

A 【解析】 试题分析:A、盐酸是HCl的水溶液,故为混合物;氢氧化钠在水溶液中能导电,故为电解质;干冰即二氧化碳,在水溶液中和熔融状态下均不能导电,故为非电解质,故A正确;B、铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;C、硫酸钡在熔融状态下能导电,故为电解质,故C错误;D、氧气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故D错误;故选A。 【考点定位】考查电解质与非电解质 【名师点晴】本题考查了混合物、纯净物、电解质、非电解质的判断。注意电解质、非电解质都是化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水,在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。  
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考点分析:
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工业电解饱和食盐水产生的氯气制漂白粉,所进行的反应是

2NaCl+2H2OCl2H2+2NaOH

2Ca(OH)2(石灰乳)+ 2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

某厂日产漂白粉(含量80%,主要杂质Ca(OH)2)20吨,已知进行步反应的转化率90%,进行步转化率85%。

1)写出反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移数目

2)列式计算该厂日消耗精制后的NaCl多少摩尔?(科学计数值,保留小数点后两位)

 

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用质量分数为98%,密度为l.84g/cm3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸。

1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________

2)其操作步骤可分解为以下几步:

A.用量筒量取_________mL浓硫酸,____________(简述浓硫酸的稀释操作),冷却

B.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,将每次的洗涤液都转移入容量瓶里

C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

D.检查250mL容量瓶是否漏水

 

E.将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm

F.盖紧瓶塞,上下倒转摇匀溶液

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到凹液面最低点恰好与刻度线相切

请据此填写:

完成上述步骤中的空白处。

下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏低的是_______________

aA 步操作时量筒量取浓硫酸时仰视刻度线    bG步操作时仰视溶液的凹液面

cD 步操作后容量瓶留有少量的水            dA步操作,硫酸未冷却即进行C步操作

 

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ABCDE 5瓶透明溶液,分别是HClBaCl2NaHSO4Na2CO3AgNO3中的一种。己知:

AB反应有气体生成         BC反应有沉淀生成

CD反应有沉淀生成         DE反应有沉淀生成

AE反应有气体生成         的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空:

1)在的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_______________

2A___________,D____________

3AE反应的离子方程式是________________

 

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有一氧化还原反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,该反应的氧化剂是___________,还原剂是__________,若反应生成3molNH4Cl,有_________mol还原剂参加反应,转移的电子个数是_________个。

 

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1)按要求完成下列反应的化学方程式

过氧化钠与与水反应___________________

氯气与氢氧化钠溶液反应___________________

2)按要求写出有关反应的离子方程式

三氧化二铁和盐酸反应________________

硫酸氢钠与碳酸氢钠反应___________________

氢氧化钡与氯化铵溶液混合___________________

 

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