Question

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸             mL；

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是                ；

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是              ；

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥

F．定容时，俯视容量瓶刻度线

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。

①根据计算得知，所需NaOH的质量为           g；

②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）     ________。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

Answer

（1）13.6

（2）250ml容量瓶，胶头滴管

（3）BCF

（4）①2.0 g ② BCAFED

【解析】试题分析：（1）现实验室需要这种稀硫酸220mL，需要用250 mL容量瓶，浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L.根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得:x≈13.6；（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是250ml容量瓶，胶头滴管；

（3）A．用量筒量取浓硫酸时俯视，取用溶质偏少，所配溶液浓度偏小；

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，取用溶质偏大，所配溶液浓度偏高；

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；

E．容量瓶不干燥，无影响；

F．定容时，俯视容量瓶刻度线，，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。需要用500 mL容量瓶，

①根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g；

②配制时，其正确的操作顺序是。

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

考点：本题考查溶液配制。