Question

下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH₂O的过程中，能量变化均相同

B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

C．若①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-akJ·mol^-1，

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=-bkJ·mol^-1，则a>b

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

Answer

B

【解析】

试题分析：A．强酸、强碱的稀溶液恰好反应生成1mol水放热相同，浓硫酸溶于水放热，若为浓硫酸和碱反应，放热不同，弱酸、弱碱电离吸热，弱酸弱碱反应，放热也不同，A项错误；B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，由于Cu是金属材料，导热性强，容易导致热量损失，则测量出的中和热数值偏小，B项正确；C．△H=Q（生成物能量和）-Q（反应物能量和），水蒸气比液体水能量高，所以生成液态水放出的热量多，b＞a，C项错误；D．化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，吸热反应也可能自发进行，D项错误；答案选B。

考点：考查中和热的测定，反应热的大小比较等知识。