Question

已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH₄Cl溶液③醋酸铵溶液(中性)，下列说法正确的是(    )

A．c(NH₄⁺)：③＞②

B．pH：①＞②＞③

C．Mg(OH)₂溶于②的主要原因是由于NH₄⁺水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)向溶解方向移动

D．等体积①和③混合溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．铵根离子水解程度越大，溶液中c(NH4+)越小，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以c(NH4+)：③＜②，故A错误；B．HCl溶液呈强酸性，氯化铵溶液呈弱酸性，醋酸铵溶液呈中性，则三种溶液pH大小顺序是③＞②＞①，故B错误；C．NH4Cl中含有铵根离子，Mg(OH)2能电离出OH-，NH4++OH-⇌NH3．H2O，从而促进Mg(OH)2溶解，故C错误；D．等体积等浓度的①和③混合，二者反应生成等物质的量浓度的氯化铵和醋酸，溶液呈酸性，且醋酸电离程度大于铵根离子水解程度，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，故D正确；故选D。

考点：考查了弱电解质的电离和盐类水解、难溶物的溶解平衡的相关知识。