Question

Cu(OH)₂在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s) Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下，K_sp＝2×10^－20。某CuSO₄溶液中，c(Cu^2＋)＝0.02 mol·L^－1，在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于(  )

A．2            B．3                C．4             D．5

Answer

D

【解析】

试题分析：氢氧化铜的溶度积：Ksp=c(Cu2+)•[c(OH-)]2=2×10-20，c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，则氢氧根离子的物质的量浓度至少为：c(0H-)=mol/L=1×10-9mol/L，所以溶液中氢离子浓度为：c(H+)=mol/L=10-5mol/L，所以溶液的pH=5，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH＞5，故选D。

考点：考查了难溶电解质的沉淀溶解平衡的计算的相关知识。