向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 （ ）
A．OH－＋CO32﹣＋2H＋=HCO3－＋H2O
B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O
C．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋3H2O
D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O
水热法制直径为1到100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是（ ）
A．a=4
B．S2O32-是还原剂
C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A． BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B． K2SO4、CuSO4一定不存在
C． K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D． C为单一溶质溶液
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A. ①④⑦⑩ B. ①④⑤⑦⑩ C. ①④⑤⑦⑧⑩ D. ④⑤⑦⑩
.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）
A．反应中KMnO4被氧化
B．HCl发生还原反应
C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5
草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ）
A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，不能说明其中含有SO42﹣
B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣
C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+
D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣
