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50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2...

50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2SO43溶液混合后体积损失不计,溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为 

A.0.35mol/L     B.0.45mol/L     C.0.5mol/L     D.0.6mol/L

 

B 【解析】 试题分析:50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为:0.3 mol/L × 0.05L = 0.015mol,50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有硫酸铝的物质的量为:0.2 mol/L × 0.05 L = 0.01mol,两溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:0.015mol + 0.01mol × 3 = 0.045mol,所以溶液中SO42-的物质的量浓度为:=0.45mol/L。答案选B。 考点:考查物质的量浓度的计算  
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考点分析:
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若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 

A.在标准状况下,NA 个C2H5OH所占的体积约为 22.4L

B.20℃、1.01×105Pa 时,0.5mol O2的质量是 16 g

C.同温同压下,1mol He 6.02×1023 N2 所占体积相等

D.1mol CH4的质量与NA个CH4分子的质量相等

 

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对下列实验过程的评价,正确的是

A.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-

B.某溶液中滴加BaCl2液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42-

C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性

D.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐

 

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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:加入稍过量的Na2CO3溶液;加入稍过量的NaOH溶液;加入稍过量的BaCl2 溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生;过滤。正确的操作顺序是( )

A. ③②①⑤④    B. ①②③⑤④    C. ②③①④⑤    D. ③⑤②①④

 

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A.     B.

C.     D.

 

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下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是 

 

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

硫酸

水煤气

硫酸

B

胆矾

碱石灰

硫酸钡

NH3

C

纯碱

蔗糖溶液

氯化钠溶液

三氧化硫

D

冰醋酸

氢氧化铁胶体

苛性钾溶液

乙醇

 

 

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