Question

25℃，水的电离平衡：H₂OH⁺+OH^-  ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D．将水加热，Kw增大，c（H⁺）不变，pH不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A．向水中加入氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡向逆反应方向移动，氨水中的氢氧根离子远远大于水减少的氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；B．向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，因为温度不变，则KW不变，故B正确；C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子和氢离子反应生成弱电解质，导致c（H+）降低，平衡正向移动，故C错误；D．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，KW增大，pH变小，故D错误；故选B。

【考点定位】考查水的电离

【名师点晴】酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离，注意水的离子积常数只与温度有关是解题关键；向水中加入酸或碱，抑制水的电离，向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH变小，据此分析解题。