Question

在25℃时，pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11，需加入pH = 10的NaOH溶液___________ mL ；在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈           性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为           。

Answer

1000；酸；1:1

【解析】

试题分析：pH＝12的氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度是0.01mol/L，pH＝10的氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度是0.0001mol/L，则＝0.001mol/L，解得V＝1000；在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合，若a+b=13，则＞0，因此溶液显酸性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为＝1：1。

【考点定位】考查pH计算以及溶液酸碱性判断

【名师点晴】注意溶液中的c（H＋）和水电离出来的c（H＋）是不同的：①常温下水电离出的c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c（H＋）＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c（H＋）＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c（H＋）＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c（H＋）＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。