Question

把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述不正确的是

A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L•min）

B．Q的平衡浓度为1 mol/L

C．Q的转化率为25%

D．x等于2

Answer

C

【解析】

试题分析：A．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的P为n（P）＝3/2×1mol＝1.5mol，所以v（P）＝＝0.15 mol/（L•min），A正确；B．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的Q为n（Q）＝1/2n（N）＝0.5mol，所以Q的平衡浓度为：（2.5mol—0.5mol）÷2L＝1 mol/L，B正确；C．参加反应的Q为n（Q）＝1/2n（N）＝0.5mol，故Q的转化率为×100%＝20%，C错误；D．根据A选项可知v（P）＝0.15 mol/（L•min），而M的平均速率是0.1mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比可知x＝2，D正确；答案选C。

考点：考查可逆反应的有关计算