放射性同位素钬的质量数A＝166，质子数Z＝67，则中子数与核外电子数之差为
A. 32 B. 67 C. 99 D. 166
有关物质的分类中，说法错误的是
A．KNO3属于硝酸盐 B．CaO属于氧化物
C．NaHCO3属于酸 D．NaOH属于
碱
下列做法不能减少大气污染的是
A．大力发展清洁能源，烟气脱硫
B．大力发展私家车，减少公共交通
C．利用太阳能、风能等替代化石能源
D．提倡多使用自行车
向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：
（1）当加入110 mL B溶液时，溶液中的沉淀是___________（填化学式）。
（2）溶液
B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是___________。当B溶液加到90 mL～100 mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是____________________。
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。
溶质 | Na2SO4 | NaOH | BaCl2 | AlCl3 | FeCl3 |
c/mol·L－1 |
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（Ⅰ）下图中，P为一可自由滑动的活塞
，关闭K，分别向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始时，VA＝a L，VB＝0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生
下述反应：3X（g）＋3Y（g）
2Z（g）＋2W（g），达平衡时，VB＝0.6a L。回答下列问题：
（1）达到平衡时B中X的转化率为________________。
（2）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。
（3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为____________L。
（Ⅱ）工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。
（4）维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0 L的封闭容器内充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，达到平衡时含有0.15 mol CH3OH（g），则该反应平衡常数K＝________（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，则此平衡将____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。
二氧化锰是化学工
业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3＋O2
2MnO2＋2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3
MnO＋CO2 ②2MnO＋O22MnO2。
回答下列问题：
（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K＝____________（分压＝总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为______________。
（2）反应②在低温下能自发进行，则其ΔH______________0（填“>”、“<”或“＝”）。
