一份NaOH溶液分成两等份后，分别用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次是Va L和Vb L，则Va和Vb之间的关系是
A．Va>10Vb B．Vb＝10Va
C．Vb<10Va D．Vb>1
0Va
已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为
Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为____________
A．－Y kJ/mol B．－（10X－Y） kJ/mol
C．－（5X－0.5Y） kJ/mol D．＋（10X－Y） kJ/mol
（1）某温度（t ℃）时，水的KW＝1×10－13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b＝____________。
（2）已知25 ℃时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡（HAc
H＋＋Ac－）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡____________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。
（1）标准溶液应盛于________（填“A”或“B”）滴定管中。
（2）若选用酚酞作指示剂，以0.125 0 mol·L－1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点________________________。
（3）实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度＝__________mol·L－1。
滴定次数 | 待测溶液体积/mL |
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标准碱液 |
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滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
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1 | 20.00 | 0.00 | 16.02 |
2 | 20.00 | 0.00 | 15.98 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.00 |
氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点－54.1 ℃，沸点69.1 ℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO2（g）＋Cl2（g）
SO2Cl2（l） ΔH＝－97.3 kJ/mol
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K＝_____________；
若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是________（选填编号）。
a．降低温度 b．移走SO2Cl2
c．增加反应物浓度 d．以上都不对
（2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是________（选填编号）。
a．缩小容器体积 b．使用催化剂
c．增加SO2浓度 d．升高温度
（3）在100 ℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有________（选填编号）。
a．只有37Cl2 b．只有SO
Cl2 c．37Cl2和SOCl2 d．无法判断
（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________（选填编号）。
a．v（Cl2）＝v（SO2）
b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl2）∶c（SO2）＝1∶1
d．容器中气体颜色不随时间而变化
反应A（g）＋B（s）
C（g）；ΔH＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）：
（1）升温__________；
（2）加正催化剂__________；
（3）增大容器容积__________；
（4）加入A__________；
（5）加入C__________。
