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已知c(NH4Cl)≤0.1 mol/L时,溶液pH>5.1。现用0.1 mol...

已知cNH4Cl0.1 mol/L时,溶液pH5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到滴定终点,所用盐酸的体积为

A10 mL  B5 mL  C.大于5 mL  D.小于5 mL

 

C 【解析】 试题分析:已知c(NH4Cl)≤0.1 mol/L时,溶液pH>5.1,而甲基橙的变色范围是3.1~4.4,所以用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到滴定终点,所用盐酸的体积大于15mL,答案选C。 考点:考查酸碱中和滴定实验  
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考点分析:
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常温下,pH12NaOH溶液与pH1HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH2,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为

A92  B29  C19  D101

 

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下列有关反应热的说法中正确的是

A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的ΔH值的大小没有必然联系

B.中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1,所以1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量

C.用等体积的0.50 mol·L1盐酸、0.55 mol·L1 NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大

D.在101 kPa时,1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

 

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在密闭容器中进行反应:Ag3Bg2Cg,有关下列图像说法不正确的是

A.依据图a可判断正反应为放热反应

B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的ΔH<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>0

 

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已知某温度下,KaHCN6.2×1010mol·L1KaHF6.8×104mol·L1KaCH3COOH1.8×105mol·L1KaHNO26.4×106mol·L1。物质的量浓度都为0.1 mol·L1的下列溶液中,pH最小的是

AHCN溶液    BHF溶液   CCH3COOH溶液   DHNO2溶液

 

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反应3Fes4H2OgFe3O44H2g在一可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.增加Fe的物质的量

B.将容器的体积缩小一半

C.升高温度

D.压强不变,充入Ne使容器的体积增大

 

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试题属性

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