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下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是( )

下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是(  )

 

B 【解析】试题分析:A.氯化钠无腐蚀性,不是腐蚀品,故A错误;B.乙醇易燃,是易燃液体,故B正确;C.木炭不能自燃,不是自燃物品,故C错误;D.氢氧化钠无毒,有腐蚀性,应为腐蚀品,故D错误;故选B。 【考点定位】考查危险化学品的分类。 【名师点晴】要熟悉常见的化学标志:物品回收标志;中国节能标志;禁止放易燃物标志;节水标志;禁止吸烟标志:中国环境标志;绿色食品标志;当心火灾--易燃物质标志等。  
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考点分析:
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我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是(  )

A.徐光宪建立稀土串级萃取理论

B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C.闵恩泽研发重油裂解催化剂

D.侯德榜创立联合制碱法

 

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(1)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是___________.

②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向___________方向移动.

③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为___________态.

(2)乙二酸俗名草酸,易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。

①称取1.260g纯草酸晶体,将其酸制成100.00mL水溶液为待测液

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL;

(1)滴定时,KMnO4标准液应装在              式滴定管中

(2)本实验滴定达到终点的标志是___________

(3)通过上述数据,计算出x=___________

讨论:若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

 

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常温下,将0.01 molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1 L 溶液(Ph>7).

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是: __      _____、__         ____、_____________。

(2)溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为                  

(3)这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________,浓度为0.005 mol/L 的是_________。

(4)物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是:_________________________。

(5)NH4+和H+两种离子数量之和比OH_______mol。

 

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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K                  

(2)该反应为            反应(选填“吸热”、“放热”)。

(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是            

a.容器中压强不变                 b.混合气体中 c(CO)不变

c.υ(H2)=υ(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为      ℃。

(5830℃时,在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时,CO2的转化率为         保持温度不变.在平衡体系中再充入1molH2和1 molCO2重新达到化学平衡时,CO2 的平衡转化率           (填“增大”“减小”或“不变”)。

 

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能源短缺是人类社会面临的重大问题,利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题:

(1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-93 kJ·mol-1

试根据表中所列键能数据,计算a 的数值为          kJ/mol。

化学键

H-H

N-H

N≡N

键能/kJ·mol-1

436

a

945

(2)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH =a kJ/mol

② H2O(g)=H2O(l)  ΔH =b kJ/mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:            

(3)已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H=-12.1kJ·mol-1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于            

(4)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)  △H=-285.83kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   △H=-282.9kJ·mol-1;

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l),并放出114.3kJ的热量,则混合气中CO的物质的量为                (计算结果保留以为小数)

 

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