Question

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序号）仪器C的名称是________,苯实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液	B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质	D．量取220毫升体积的液

（3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。

（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm^-3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，，应选用__________mL规格的量筒最好。

（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。

Answer

（1）AC；分液漏斗； 500mL容量瓶；（2）BCD；

（3）小于；大于；（4）13.6； 25；（5）重新配制。

【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液中需要的仪器有：托盘天平（量筒）、烧杯、 玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要烧瓶和分液漏斗，故AC正确，仪器C为分液漏斗，实验室没有450mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶；（2）容量瓶是配制一定体积准确浓度的仪器，不能用来溶解、反应、长期贮存溶液的仪器，容量瓶的构造是容积、温度、刻度线，故选项BCD符合题意；（3）根据c=m/MV，定容时，仰视刻度线，所配溶液的体积增大，因此浓度小于0.1mol·L－1，NaOH溶液未冷却，就定容，所配溶液体积偏小，浓度偏大，即大于0.1mol·L－1；（4）根据稀释前后溶质的物质的量不变，即有V×1.84×98%/98=500×10－3×0.5，V=13.6mL，量筒是粗量体积的仪器，应选用大而接近的规格的量筒，即选用25mL的量筒；（5）定容时不小心超过刻度线，说明实验失败，重新配制。

考点：考查物质的量浓度的计算、配制一定物质的量浓度溶液等知识。