Question

（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）           。

①100 mL量筒  ②烧杯  ③100 mL容量瓶

④250 mL容量瓶  ⑤天平  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒

（2）需要称取NaOH固体的质量是            。

（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是             。

A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外

B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点

（4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则所测盐酸的物质的量浓度是        。

Answer

（1）②④⑤⑥⑦（2）NaOH的质量是10.0g

（3）使浓度偏低的是ABC（4）盐酸的物质的量浓度是0.8mol/L

【解析】试题分析：Ⅱ（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化钠倒入烧杯进行溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：②④⑤⑥⑦；

（2）因容量瓶的规格没有200mL，所以只能选取250mL的容量瓶，NaOH固体的质量m=nM=CVM=1.0mol•L-1×0.25L×40g/mol=10.0g，称量NaOH固体的质量是10.0g，故答案为：10.0g；

（3）A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；B．将烧杯内的Na OH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故C正确；故选：ABC．

(4)Na OH+HCl=NaCl+H2O

1 1

1.0mol/L*20mL c（HCl）*25mL

c（HCl）=0.8mol/L,

因此，本题正确答案是:0.8mol/L

考点：溶液浓度的测定