下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C（s）+O2（g）=...

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1；C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH2

②S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH3；S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH4

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH6

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）ΔH8

A．②③④ B．④ C．① D．①②③

A 【解析】试题分析：：①两个反应都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，其△H＜0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都是放热反应，前者反应物系数较小，则前者放出热量较少，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确；根据分析可知，反应的△H前者大于后者的是②③④，故选A．考点：考查反应热的大小比较

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考点分析：

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已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g） △H=－102 kJ·mol-1，其它相关数据如下表：