Question

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO^－被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。

根据要求填写下列空白：

（1） 组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为                （填写图中编号）。

（2） 本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为                          。

（3） 仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是                    。

（4） 本实验需配置10mol·L^－1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有

（填仪器名称） ，定容时操作如图，则所配溶液浓度              （填“偏高”或“偏低”）。

（5） 实验时仪器①中ClO^－与H₂O₂反应的离子方程式为                 。

Answer

（1）③②⑤

（2）②⑤⑥④①

（3）使瓶内外压强相等

（4）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；偏高

（5）ClO－+H2O2=Cl－+O2↑+H2O

【解析】

试题分析：（1）由于反应物是二氧化锰和浓盐酸，所以在反应前二者不能混合，用分液漏斗来装浓盐酸，需要第③装置，反应条件是加热，需要第②个装置，还需要用导管导出氯气，所以用到⑤；答案：③②⑤；（2）第④中的长导管是将产生的氯气导入第①个装置的，所以需要用橡皮管将长导管与短导管连接起来，所以气体流经的各仪器及导管的编号依次是②⑤⑥④①；答案：②⑤⑥④①；（3）由于瓶内产生氧气，会使瓶内压强增大，容易将橡皮塞鼓开或发生爆炸，用小孔是为了使瓶内外压强相等；（4）因为有氧气产生所以会产生气泡，故答案为：冒气泡；（5）溶液稀释溶质不变列等式：x×30%=100毫升×1g/cm3×10% 解得x=33g， 33/1=33 mL再加入水：67毫升;具体步骤：用量筒量取33毫升30%（密度近似为1g/cm3）H2O2溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀；（6）次氯酸根离子有强氧化性，双氧水有还原性，所以次氯酸根离子和双氧水发生氧化还原反应生成氯离子、氧气和水，所以离子方程式为ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O，

考点：实验室制备氯气的实验装置，氢氧化钠溶液配制，新信息条件下离子方程式书写。