分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．10种 B．9种 C．8种 D．7种
设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．标准状况下，33．6L氟化氢中含有氟原子的数目为1．5NA
B．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．标准状况下，22．4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
下列化学符号正确的是（ ）
A．二氧化硅的结构式O=Si=O
B．聚乙烯的结构简式
C．过氧化钠的电子式
D．羟基的电子式
氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精．回答下列问题：
（1）组装完实验装置，使用前第一步应该
（2）图1（B）中试剂最好选用 （填序号）：
①煤油 ②
医用酒精 ③水
已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的离子方程式 ．
（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意下列问题，错误的是 （填序号）
a．C中液面不再上升时立即读数
b．上下移动C，使之液面与B中液面相平
c．A中不再有气泡逸出
d．视线与凹液面最低处相平
（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为 （写计算表达式）．
（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置是： （填代号）．
在Cl－的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某无色
澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．
阳离子 | K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3 |
阴离子 | NO3- CO32- SiO32- SO42- OH- |
现取该溶液200mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题．
（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子是
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．
阴离子 | 浓度c/（mol/L） |
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（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由： _
Ⅰ、按要求书写下列离子方程式：
（1）向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀：
（2）向稀硝酸中加入过量铁粉：
（3）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：
（4）向NaOH溶液中通入过量SO2气体：
Ⅱ、已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。
（1）当a=0.15时，发生反应的离子方程式为
（2）当a=0.45时，发生反应的离子方程式为
（3）若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Br－) :c(Cl－) :c(Fe3+)＝
