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下列仪器:①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿,用酒精灯加热时,不需...

下列仪器:烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管烧瓶表面皿,用酒精灯加热时,不需要垫石棉网的是 (   )

A. ②④⑤    B. ②④⑦    C. ④⑥⑦    D. ①③⑥

 

A 【解析】试题分析:能够直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等;需要垫石棉网的是:烧杯、烧瓶、锥形瓶等;不能加热的仪器有:漏斗、量筒、集气瓶等,故选A。 考点:本题考查化学仪器使用。  
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考点分析:
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无水氯化铝是一种重要的化工原料,工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下,请回答下列问题:

1 实验室中,可制得Cl2的组合是____________填代号

MnO2和浓盐酸混合共热    MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热

NaClO和盐酸混合共热    ④漂白粉和硫酸混合共热

2 吸收焙烧炉中产生的尾气,下列装置合理的是___________填代号

3写出氧化反应的化学方程_____________。

4生产的过程中焙烧炉和化炉中产生SO2、Cl2等大气污染,若二者按照一定比例通水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应,简要描述实验步骤、现象和结论_____________仪器自选

可供选择试剂如下:

滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氣化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液

5某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________

a瓶中发生反应的离子方程式________________。

充分反应后,取a瓶中的溶液分成三份,分别进行如下实验

实验I:向第一份溶液中加足量的NaOH溶液,生成白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。

实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去。

实验III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液,生成白色沉淀。

上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是__________填实验代

 

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过氧化钙可以用于改地表水质处理含金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙MgCO3、FeCO3等杂质制取纯净的碳酸钙,然后用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如下:

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于加热至350℃左右开始分解放出氧气,425℃分解完全。

1写出反应①屮氧化还原反应的离子方程式___________________。

2向反应①后的溶液中加浓水的是_________________。

3写出反应②的化学方程式_________________;反应②常用冰水控制温度在0℃左右.其可能原因是写出两种

①________________②________________。

4测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

第一步准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加人适量蒸馏水和过量的b gKI晶体,再滴人少2 mol L-1H2SO4溶液,充分反应。

第二步向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。

第三步逐滴加入浓度为c mol L-1Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。已知:I2+2S2O32- =2I-+S4O62-

某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质分数可能__________不受影响”“偏低偏高原因是________________。

 

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化学小组设计以下实验方案,测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

1方案一:称取一定质样品,置于仪器a中用酒灯加热至恒重冷却,用托盘天平称剩余固体质重复操作,计算。

仪器a的名称是____________;发生反应的化学方程式为_______________。实验中为保证NaHCO3分解完全加热至恒重,判断方法是________________。

⑵方案二:称取定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解向小烧杯中加足量BaOH2溶液,待沉淀后,过滤,洗涤,干燥,称量固体质量计算。

写出NaHCO3与足量BaOH2溶液反应的离子方程式_______________;实验中判断沉淀是否完全的方法是______________。过滤操作中,除烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为____________

3方案三:称取一定质量样品,按如图装置进行实验:

B装置内所盛试剂是;D装置的作用是______________。实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中NaHCO3的质分数为________。某同学认为上述测定结果__________填“偏高”或“偏低”,因为实验装置还存在个明显的缺陷是

 

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ABCDEF六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出,请回答下列问题:

1A为短周期金厲单质,D为短周期非金厲单质,且所含元素的原子序数AD的2倍,所含元素的原子最外层电子数DA的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为____________,反应④的化学方程式为_________________。

2A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,反应④可以在光照条件下发生反应①和反应②在水溶液中进行,反应②的离子方程式是__________________

3A、D、F都是短周期非金属元素单质,且AD所含元素同主族,AF所含元素同周期,则反应①的化学方程式为____________________。标准状况下3.36L物质E与含氧化钠10.0g的溶液充分反应,所得溶液中溶质成分为___________写出化学式和对应的物质的

 

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某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

①若加入锌粒,产生无色无味的气体,且在空气中不变色

②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀与加人NaO的物质的之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3 +

B.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-NO3-

C.溶液中nNH4+=0.2mol

D.nH+:nAl3+:nMg2+=1:1:1

 

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