化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
C．臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代普 通DNA链中的P元素
摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物。某学习小组欲探究其分解产物。
I．甲组同学设计了如下实验装置。
（1）实验中，装置B中观察到的现象是____________________。
（2）碱石灰的主要作用是__________________。
（3）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有_____________（写化学式）。
（4）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：___________________（简要说明实验操作、现象和结论）。
Ⅱ．乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列所示装置进行实验。
（5）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、__________。装置G中盐酸的作用是_________________。
（6）实验中，准确称量摩尔盐7.8400 g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1．6000 g，装置G中生成白色沉淀的质量为3．4950 g，装置H中收集到112 mL N2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式：___________________。（分解产物被充分吸收，不考虑其损失）
硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿（Mg2B2O5·H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：
回答下列问题：
（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合价为____________。
（2）溶液b中溶质的化学式为______________________。
（3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是________________________。
（4）写出Na
2B4O7·10H2O与盐酸反应的化学方程式：_____________________。
（5）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.0200 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00 mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定操作中指示剂通常为______________。
②该粗硼样品的纯度为___________________。
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得样品的纯度将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（6）请仿照上图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）。
综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源。
（1）为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：已知：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
①废渣的成分为_____________（填化学式）。
②
通入空气不能过量，原因是______________________。
③吸收剂所吸收的气体主要是______________。
④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_____________________。
（2）某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等离子中的几种离子。为确定其成分，设计如下实验：
a．取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04 mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）
根据上述实验和图表数据：
①该废水中一定含有的离子有_______________（填离子符号）。
②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________________（填仪器名称）。
③图中a=_________。
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族。
请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置是_______________。
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是____________________（填离子符号）。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为__________。
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为___________或__________（填化学式）。
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因______________________________。
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如下装置进行实验时，分液漏斗中应加入_________（填试剂名称）。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_________________。
部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共8.0 g，经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．该样品中Cu、O元素的质量比为10：l
C．V=448
D．溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mo1
