下列叙述正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象
B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<浊液<胶体
C.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D.失电子的反应物在反应中作还原化剂,反应中被氧化
化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是( )
A.硅晶体具有半导体性能,可用于制取光导纤维
B.二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒
C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
下列装置工作时,将电能转化为化学能的是( )
【化学—选修5:有机化学基础】
已知化合物I的分子式为C11H14O2,其合成路线如图所示:
查阅资料有如下信息:i A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;
ii ;
iii F为苯的同系物。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为_____________,D所含官能团的名称是_____________。
(2)C的名称为_____________,H的分子式为_____________。
(3)A→B、F→G的反应类型分别为_____________、_____________。
(4)写出C→D反应的化学方程式:_____________。
(5)I的结构简式为_____________。
(6)I的同系物J比I的相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基,②能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有_________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为五组峰,且峰面积比为1∶2∶2∶1∶6,写出J的这种同分异构体的结构简式_________。
【化学—选修3:物质结构与性质】
硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态铁原子的外围电子排布式为___________;Fe3+比Fe2+稳定的原因是___________。
(2)第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有___________种。
(3)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,NF3分子的空间构型为___________;在NF3中,N原子的杂化轨道类型为___________。
(4)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为___________,层间作用力为___________。
(5)S和Fe形成的某化合物,其晶胞如图所示,则该物质的化学式为___________。假设该晶胞的密度为ρ g/cm3,用NA表示阿伏加德罗常数,则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为(列出计算式即可)___________cm。
废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料,制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾[化学式为xFe2(SO4)3·y(NH4)2SO4·zH2O],流程设计如下:
已知:Ⅰ、酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce4+有较强氧化性;
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于氢氧化钠溶液。
回答以下问题:
(1)操作①的名称是_____________;该操作所用的玻璃仪器有:烧杯、_________、_________。
(2)反应(2)中过氧化氢的作用是:_________________________。
(3)反应(3)的离子方程式是:_____________________。
(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:
2Ce3+(水层)+6HT(有机层)2CeT3(有机层)+6H+(水层)
从平衡角度解释:向CeT3(有机层)加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_________________。
(5)硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理,其净水原理用离子方程式表示为:_________________。
(6)相同物质的量浓度的以下四种溶液中,铵根离子浓度由大到小的顺序是:_________________。
a.xFe2(SO4)3·y(NH4)2SO4·zH2O
b.(NH4)2SO4
c.(NH4)2CO3
d.NH3·H2O
(7)为测定某硫酸铁铵矾样品的组成,现称取14.00 g该样品,将其溶于水配制成100 mL溶液;再将溶液分成两等份,向其中一份加入足量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重,得到1.60 g固体;向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸钡溶液100 mL,恰好完全反应。则该硫酸铁铵矾的化学式为____________________。