Question

用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL。

（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还缺少。

（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为g。

（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是      （填序号）。

（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面

⑦定容时俯视刻度线，

⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理

其中引起所配溶液浓度偏高的有，偏低的有，无影响的有。（填序号）

Answer

（1）500ml容量瓶

（2）28.6

（3）⑤①④⑥③⑦②⑧

（4）①④⑥⑦，②③，⑤⑧

【解析】试题分析：（1）容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液500mL，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；

（2）实验室需要0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO3•10H2O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；

（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧，故答案为：⑤①④⑥③⑦②⑧；

（4）①碳酸钠失去了部分结晶水，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量偏小，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响；⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小；⑦定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大；⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，浓度不变；故选：①④⑦，②③⑥，⑤⑧。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液

【名师点晴】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，易错点是计算溶质的质量，很多同学将溶液的体积认为是480mL而导致出错。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。