Question

下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是

A．H₂SO₃2H⁺+SO₃^2-

B．NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C．NaHCO₃＝Na⁺+H⁺+CO₃^2-

D．K₂SO₄＝K²⁺+SO₄^2-

Answer

B

【解析】

试题分析：A．亚硫酸属于中强二元酸，分步电离，故A错误；B．硫酸是强酸，NaHSO4＝Na++H++SO42-，故B正确；C．碳酸是弱酸，NaHCO3＝Na++HCO3-，故C错误；D．K2SO4＝2K++SO42-，故D错误；故选B。

【考点定位】电解质的电离方程式正误判断

【名师点晴】书写电离方程式是要关注以下几个方面：（1）是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；（2）电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；（3）电离方程式同样遵守原子守恒。另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H++CO32-。