Question

（1）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O（用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目），该反应中氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）______molH₂O中共含有9.03×10²²个原子，其质量为_______。

（3）配平下列氧化还原反应方程式：

___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄（稀）===__MnSO₄+__S↓+__K₂SO₄+__H₂O

（4）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气）若反应中消耗Cl₂1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______L。

Answer

（1）HNO33:2（2）0.050.9g

（3）2KMnO4+5H2S+3H2SO4（稀）=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O

（4）22.4

【解析】

试题分析：（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，金属铜是还原剂，氧化产物是Cu（NO3）2，还原产物是NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2；

（2）9.03×1022个原子的物质的量为=0.15mol，1个水分子含有3个原子，故水的物质的量为0.15mol÷3=0.05mol，故水的质量为0.05mol×18g/mol=0.9g；

（3）反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，H2S→S，S元素化合价由-2价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，H2S的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后方程式为：2KMnO4+5H2S+3H2SO4（稀）=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O；

（4）被氧化的氨气生成氮气，根据方程式可知生成氨气的物质的量为1.5mol×1/3=0.5mol，根据氮原子守恒可知被氧化的氨气的物质的量为0.5mol×2=1mol，故被氧化氨气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。

【考点定位】考查氧化还原反应基本概念、配平、计算与电子转移表示方法等

【名师点晴】氧化还原反应是高考中的高频考点，本题侧重考查基本概念，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示（要熟记）：

特别注意：氧化还原反应中的，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数目；化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，据此回答。