Question

25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO₃^－

B．由水电离产生的c(H⁺)：① = ②

C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)

D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)=0.1 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：A、盐的水解原理：越弱越水解，根据数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度小于Na2CO3中碳酸根离子的水解程度，所以酸性：HClO＞HCO3-，A错误；B、醋酸铵CH3COONH4是能水解的盐能促进水的电离，NaCl是不水解的盐，对水的电离无影响，所以由水电离产生的c（H+）：①＜②，B错误；C、盐的水解原理：越弱越水解，根据数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度大于NaHCO3中碳酸根离子的水解程度，溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO-）＜c（HCO3-），C错误；D、等体积等浓度碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在物料守恒c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L，D正确，答案选D。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小、盐的水解