Question

已知反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol·L^－1)	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是

A．a = 1.64

B．此时刻正反应速率大于逆反应速率

C．若起始时加入2a mol CH₃OH，则达到平衡时CH₃OH的转化率增大

D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据方程式，生成的H2O的物质的量为0.6mol/L×2=1.2mol，为反应的CH3OH的物质的量为0.44mol/L×2=0.88mol，则a =0.88mol+1.2mol×2=2.08mol，A错误；B、浓度商Qc==1.34＜K=400，反应向正反应进行，此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆，B正确；C、若起始时加入2a mol CH3OH，相当于增大压强，增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，C错误；D、平均摩尔质量=，该反应中m和n均不发生变化，平均摩尔质量始终不变，平均摩尔质量不变不能说明反应已达到平衡状态，D错误；答案选B。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。