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中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( ) A.蒸馏...

中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 

A.蒸馏             B.蒸发

C.过滤             D.搅拌

 

B 【解析】 试题分析:“海水煮盐”原理是蒸发结晶,故选B 考点:考查物质的分离和提纯  
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考点分析:
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在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内,加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:COgH2Og CO2g+H2g   ΔH>0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如图:

1根据图上数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为vCO         mol/L·min,该温度800℃下的平衡常数K            

2在体积不变的条件下,改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有        填字母

A.升高温度

B.降低温度

C.增大压强

D.减小压强

E.加入催化剂

G.移出一氧化碳气体

3如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,cCO___________mol/L。

4若保持温度和容器的体积不变,在1中上述平衡体系中,再充入0.3mol 的水蒸气,重新达到平衡后,H2O的转化率_____________填“升高”、“降低”还是“不变”

5在催化剂存在和800℃的条件下,在某一时刻测得cCO=cH2O=0.09mol/L,cCO2 =cH2=0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态:             “是”或“否”,若没有处于平衡状态则该反应向             方向移动。填“正反应”或“逆反应”

 

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某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时,溶液褪色先慢后快,即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论,猜想造成这种现象的最可能原因有两种,并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ:此反应过程放热,温度升高,反应速率加快;

猜想Ⅱ:……。

【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

【实验用品】仪器:试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等;

试剂:0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4硫酸酸化溶液等。

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路,补充完整所缺内容。

1草酸H2C2O4弱酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为              

2要完成对猜想Ⅰ的实验验证,至少还需要一种实验仪器是               

3猜想Ⅱ可是:___________________

要设计实验验证猜想Ⅱ,进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器,分别是               

4基于猜想Ⅱ成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容。

 

试管A

试管B

加入试剂

 

 

实验现象褪色时间

 

 

结论

猜想Ⅱ正确

 

 

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密闭容器中发生如下反应:Ag+3Bg2Cg ΔH<0,根据下列速率-时间图像,回答下列问题:

1下列时刻所改变的外界条件是:t1___________;t3___________;t4___________;

2产物C的体积分数最大的时间段是_______________;A的物质的量最大的时间段是           

3反应速率最大的时间段是___________;

 

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50mL 0.5mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。

2大烧杯上如不盖硬纸板,测得的中和热________填“偏大”或“偏小”或“无影响”

3实验中改用60mL 0.50mol·L-1盐酸跟50mL 0.50mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________填“偏大”或“相等”或“偏小”,所求中和热________填“相等”或“不相等”,简述理由:_________________________。

4用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会________;用50mL 0.5mol·L-1盐酸与50mL 0.50mol·L-1 NaOH溶液进行中和测定,测得的中和热数值会________。填“偏大”、“偏小”或“无影响”

5取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL0.50 mol/L硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

则中和热ΔH             取小数点后一位本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL,溶液的比热容均取4.2J/g.℃))

 

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化学反应方程式是化学学习的基本工具,本期在化学反应与化学平衡章节学过几个重要的化学方程式,请你按要求写出:

1硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式:                     

2碘化钾的稀硫酸溶液与空气中氧气反应的离子方程式:                   

3在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72—与CrO42—之间转化的离子方程式:             

 

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