Question

某同学将0．1 mol/L的K₂SO₄溶液V₁L与0．2 mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液V₂ L混合，再加入V₃ L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V₁+V₂+V₃。并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K⁺:0．1 mol/L，Al³⁺:0．1 mol/L ，SO₄^2-:0．2 mol/L，则下列判断正确的是  （     ）

A．一定是2L K₂SO₄溶液和1L Al₂（SO₄）₃溶液混合，再加1L蒸馏水

B．三种液体体积比为V₁：V₂：V₃＝2：1：1

C．混合液中K⁺浓度与Al³⁺浓度数值之和大于SO₄^2--浓度数值

D．混合液中K₂SO₄ 物质的量等于Al₂（SO₄）₃物质的量的一半

Answer

B

【解析】

试题分析：设混合后溶液的体积为V，根据原子守恒，因此有；V1×0.1×2=V×0.1，推出V1=V/2，V2×0.2×2=V×0.1，推出V2=V/4，因为V总=V1＋V2＋V3，因此推出V3=V/4，因此V1：V2：V3=V/2：V/4：V/4=2：1：1，故选项B正确，选项A错误；C、同一溶液中物质的量浓度之比等于其物质的量之比，因此K＋和Al3＋的浓度之和等于硫酸根浓度，故错误；D、根据选项B的体积比，两种溶液中K2SO4和Al2（SO4）3的物质的量相等，故错误。

考点：考查物质的量浓度的计算等知识。