Question

现用质量分数为98%、密度为18.4g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制400 mL 0．2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时还欠缺的仪器是               。

（2）经计算，需量取浓H₂SO₄的体积为mL。

（3）请用文字叙述实验过程中的定容操作。

（4）在配制过程中,下列操作中，能引起误差偏高的有（填代号）。

A．定容时，俯视标线

B．稀释后的H₂SO₄溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

C．摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

（5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H⁺）=             。

Answer

（1）胶头滴管；（2）5.4mL；（3）向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面最低点与刻度线刚好相切；（4）AB；（5）0.1mol/L。

【解析】

试题分析：（1）用质量分数为98%、密度为18.4g·cm－3的浓H2SO4来配制400mL0．2mol·L－1的稀H2SO4。根据实验步骤确定所需的仪器。量取浓硫酸用到量筒，稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒，冷却后将溶液转移到500mL容量瓶中，定容用到胶头滴管，故在配制稀H2SO4时还欠缺的仪器是胶头滴管。

（2）配制400mL0．2mol·L－1的稀H2SO4应选择500mL的容量瓶。设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%＝500mL×0.2mol•L-1×98g/mol，解得V=5.4mL。

（3）实验过程中的定容操作为向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面最低点与刻度线刚好相切。

（4）根据公式c=n/V进行分析。A．定容时，俯视标线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；B．稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却至室温，溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；C．摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制结果无影响，错误，选AB。

（5）0．2mol·L－1的稀H2SO4中H＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线，根据c1V1=c2V2计算所得溶液中c（H+）=0.1mol·L－1。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制