满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

某溶液中大量存在以下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M。其物质的...

某溶液中大量存在以下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H、M。其物质的量浓度之比为cNO3-cSO42-cFe3+cHcM=23131,则M可能是:

A.Al3+      B.Cl         C.Mg2+     D.Ba2+

 

C 【解析】 试题分析:根据电荷守恒作答。分析题给数据知溶液中阴离子所带的负电荷浓度大于Fe3+和H+所带的正电荷浓度,故M为阳离子;c(NO3-)∶c(SO42-)∶c(Fe3+)∶c(H+)∶c(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M为+2价阳离子,而Ba2+和硫酸根不能大量共存,所以M为Mg2+,选C。 考点:考查物质的量浓度计算、离子共存  
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考点分析:
考点1:化学计算
考点2:化学用语及其规律
考点3:电解质溶液
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电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,采用的最好方法是:

A.过滤        B.萃取         C.蒸发        D.蒸馏

 

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C是一种合成树脂,用于制备塑料和合成纤维,D是一种植物生长调节剂,用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空:

(1写出A的电子式               

(2写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式                

B→C的化学方程式                 ,其反应类型为               

(3D还可以用石蜡油制取,石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物的分解实验装置如图所示(部分仪器已省略。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解;试管②放在冷水中,试管③中加入溴水。

实验现象:

试管①中加热一段时间后,可以看到试管内液体沸腾;

试管②中有少量液体凝结,闻到汽油的气味,往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题:

(4装置A的作用是__________________

(5试管①中发生的主要反应有:C17H36C8H18+C9H18C8H18C4H10+C4H8丁烷可进一步裂解,除得到甲烷和乙烷外,还可以得到另两种有机物,它们的结构简式为_____________和____________,这两种有机物混合后在一定条件下其可能结构为

(6写出试管③中反应的一个化学方程式_______________________,

 

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(1)已知某气态烃含碳85.7%,在标准状况下该气态烃的密度为1.875g/L。该气体分子可能的结构简式为

(2)请给下面的有机物命名               CH3CH2C(CH32C(CH2CH32CH3

(3)当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol,催化加氢后生成2,2-二甲基丁烷,则A的结构简式为                   

(4)某烷烃的相对分子质量为72,若此有机物的一氯代物分子中含有两个-CH3,两个-CH2-,一个 和一个-Cl,它的可能结构有四种,请写出它们的结构简式:            

 

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某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如下图,含有某种催化剂。电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

(1通入SO2的电极为__________极,其电极反应式为_________________,此电极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”

(2若通入SO2的速率为2.24 L/min(标准状况,为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则左侧水的流入速率是        (结果用 mL/min表示

(3以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6 g,则阳极产生气体标准状况下体积为__________L。

(4常温时,BaSO4Ksp=1.08×10-10现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/LNa2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小浓度为________。

(5已知:Fe2O3(s3C(石墨==2Fe(s+3CO(g)    ΔH =+489.0 kJ·mol-1

CO(g1/2O2(g==CO2(g)   ΔH=-283.0 kJ·mol-1

C(石墨+O2(g==CO2 (g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1

4Fe(s+3O2(g==2Fe2O3(s的ΔH___________。

 

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现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题:

(1若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中__________(填“增大”“减小”或“不变”

(2若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式          ;所得溶液的pH_________(填“<”“>”或“=”7,用离子方程式表示其原因_________________

(3若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+=a mol·L-1,则c(SO42-=________。

(4若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________     

 

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