满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如下图,含有某种催化剂。电极为多...

某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如下图,含有某种催化剂。电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

(1通入SO2的电极为__________极,其电极反应式为_________________,此电极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”

(2若通入SO2的速率为2.24 L/min(标准状况,为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则左侧水的流入速率是        (结果用 mL/min表示

(3以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6 g,则阳极产生气体标准状况下体积为__________L。

(4常温时,BaSO4Ksp=1.08×10-10现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/LNa2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小浓度为________。

(5已知:Fe2O3(s3C(石墨==2Fe(s+3CO(g)    ΔH =+489.0 kJ·mol-1

CO(g1/2O2(g==CO2(g)   ΔH=-283.0 kJ·mol-1

C(石墨+O2(g==CO2 (g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1

4Fe(s+3O2(g==2Fe2O3(s的ΔH___________。

 

(1)负,SO2-2e-+2H2O=SO+4H+,减小; (2)13.4mL/min;(3)1.12; (4)1.234×10-7mol/L(5)-1641.0kJ·mol-1。 【解析】 试题分析:分析图示知该装置为原电池,电池反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。 (1)SO2失电子,发生氧化反应,故通入SO2的电极为负极,其电极反应式为SO2-2e-+2H...
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考点分析:
考点1:化学反应与能量
考点2:原电池
考点3:电解池
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现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题:

(1若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中__________(填“增大”“减小”或“不变”

(2若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式          ;所得溶液的pH_________(填“<”“>”或“=”7,用离子方程式表示其原因_________________

(3若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+=a mol·L-1,则c(SO42-=________。

(4若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________     

 

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500 mL KNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下,假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是

A.原混合溶液中c(K)为0.2 mol·L-1

B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

D.电解后溶液中c(H为0.2 mol·L-1

 

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分子式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是

A.只有一个双键的直链有机物      B.含有两个双键的直链有机物

C.含有一个双键的环状有机物      D.含有一个三键的直链有机物

 

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25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn,发生反应:Sn(s Pb2+(aq Sn2+(aq Pb(s,体系中c(Pb2+和c(Sn2+变化关系如图所示。下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO32固体后,c(Pb2+变小

C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+增大,说明该反应ΔH>0

D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2

 

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某容积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器容积为VL,其中C气体的体积占10% ,下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

A.②③         B.②④         C.①③         D.①④

 

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