满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·...

500 mL KNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下,假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是

A.原混合溶液中c(K)为0.2 mol·L-1

B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

D.电解后溶液中c(H为0.2 mol·L-1

 

A 【解析】 试题分析:电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上先铜离子放电生成铜单质,当铜离子完全析出时,氢离子放电生成氢气,气体的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol;每生成0.1mol氧气转移0.4mol电子,每生成0.1mol氢气转移0.2mol电子,每生成1mol铜转移2mol电子,所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=(0.4-0....
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考点分析:
考点1:电解池
  
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分子式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是

A.只有一个双键的直链有机物      B.含有两个双键的直链有机物

C.含有一个双键的环状有机物      D.含有一个三键的直链有机物

 

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25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn,发生反应:Sn(s Pb2+(aq Sn2+(aq Pb(s,体系中c(Pb2+和c(Sn2+变化关系如图所示。下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO32固体后,c(Pb2+变小

C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+增大,说明该反应ΔH>0

D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2

 

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某容积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器容积为VL,其中C气体的体积占10% ,下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

A.②③         B.②④         C.①③         D.①④

 

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关于下列实验操作的说明不正确的是

A.向某溶液中滴入酚酞呈无色,滴入石蕊呈红色,滴入甲基橙则呈黄色,则该溶液的pH值可能为4.4~5.0

B.电解水时,加入某些电解质如H2SO4、NaOH、CuCl2等均可增加导电性而会使电解水的速率增大

C.用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含少量的KOH,此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高

D.电解饱和食盐水一段时间,若向某一极滴入酚酞试液后溶液呈红色,该极一定是阴极

 

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盆烯的分子结构如图所示(其中碳、氢原子均已略去.关于盆烯的说法正确的是

A.盆烯的一氯取代物有5种

B.盆烯能与氢气发生加成反应

C.盆烯是苯(C6H6的一种同分异构体

D.盆烯是乙烯的一种同系物

 

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