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下列说法不正确的是 ( ) A.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程 ...

下列说法不正确的是    

A石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

B丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

C.CH33CCH2CH3的一氯代物有3种

D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应

 

A. 【解析】 试题分析:A.油脂是小分子,其在碱性条件下水解,发生皂化反应,因此A错误。B丙烯分子中甲基中氢原子不可能都能与其它原子共平面,因此B正确。C.(CH3)3CCH2CH3的核磁共振氢谱有3种峰,其一氯代物有3种,因此C正确。D.甲苯和浓硝酸浓硫酸发生取代反应生成硝基苯,乙酸乙酯的水解生成乙酸和乙醇也是取代反应,因此D正确。 考点:分子共平面、烃的一氯代物判定,取代反应判定,高分子的性质。  
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考点分析:
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下列有关化学用语正确的是    

A.次氯酸的结构式:H-Cl-O

B.二氧化碳的比例模型:

C.甲基的电子式:

D.纤维素的通式:C6H12O6n

 

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电离度表示电解质的相对强弱,电离度的定义:

α=已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。

已知25℃时几种物质微粒的电离度溶液浓度均为0.1 mol·L-1如下表:

编号

物质微粒

电离度α

A

硫酸溶液第一步完全电离:第二步HSO4-H+SO42-

10%

B

硫酸氢钠溶液:HSO4-H+SO42

29%

C

醋酸:CH3COOHCH3COO+H

1.33%

D

盐酸:HCl=H+Cl

100%

125℃时,0.1 mol·L-1上述几种溶液中,cH从小到大的顺序是            填序号

225℃时,0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L-1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度,其原因是                         

3醋酸的电离平衡常数K的表达式是               ,醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为:K=               用含α的代数式表示

 

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碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用.

1用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼CH32N-NH2,氧化剂是液态四氧化二氮.二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体.已知室温下,0.1mol燃料完全燃烧释放出的能量为255kJ,请写出该反应的热化学方程式__                 

2298K时,在2L的密闭容器中,发生可逆反应2NO2gN2O4g△H=-a kJ•mol-1 a>0.N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题.

① 298k时,该反应的平衡常数为___________②若反应在398K进行,某时刻测得nNO2=0.6mol,nN2O4=1.2mol,则此时V_          _V填“>”、“<”或“=”

③在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是___________

a.A、C两点的反应速率:A>C

b.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B=C

c.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

d.由状态B到状态A,可以用加热的方法

3NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d、e五个点,①水的电离程度最大的是___________,②其溶液中cOH-的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是___________。

 

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2L密闭容器内80℃时反应:2NOg+O2g2NO2g,反应体系中,nNO随时间t的变化如下表

时间ts

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1如图表示NO2变化曲线的是________。填字母。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=____________。

2能说明该反应已达到平衡状态的是___        _。

a.vNO2=2vO2     b.容器内压强保持不变

c.vNO=2vO2     d.容器内密度保持不变

3能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_________。

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效催化剂

e.等温等容时,充入氦气

f.等温等压时充入氦气

4若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中,保持一定温度进行反应:

2NOg+O2g2NO2g,在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2,在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2,则a与b的关系是:a_______b填“>”、”<“或”=”

5如果按物质的量之比为2:1充入NO和O2的混合气体,则达到平衡时NO与O2的转化率 之比为_______。

 

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。请完成下列填空:

实验编号

待测盐酸的体积mL

NaOH溶液的浓度mol·L-1

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积mL

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

I、1滴定达到终点的标志是是                     

2根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为           保留小数点后2位

3排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用        操作,然后轻轻挤压玻  璃球使尖嘴部分充满碱液。4在上述实验中,下列操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有        

A.用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

B.锥形瓶水洗后未干燥

C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解

D.滴定终点读数时俯视

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

II、硼酸H3BO3是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10,H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液,            填“能”或“不能”观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH=BOH4,写出硼酸在水溶液中的电离方程式                    

Ⅲ、某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数Kw            

 

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