Question

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D．常温时，pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

Answer

C

【解析】

试题分析：A、水的电离过程是吸热的，升高温度，水电离产生的C（H+）增大，pH<7，但是C（OH-）= C（H+）等，水呈中性，因此A错误。B．醋酸为弱酸，存在电离平衡，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后，溶液中C（H+）减少不到10倍，pH《4；B错误；0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，体积增大1倍，C（H+）减少1倍，变为0.1mol/L，pH＝1；因此C正确；常温时，pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸有剩余，成为醋酸和醋酸钠的混合显酸性，因此D错误。

考点：弱酸的稀释、和碱的中和、加水稀释等知识的考察。