Question

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－ ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C．向水中加入少量CH₃COOH，平衡逆向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A．向水中加入少量稀氨水，是弱碱，部分电离，电离出C（OH-）的能力比水强，所以溶液中C（OH-）浓度增大，A错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强电解质完全电离，电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，c（H+）增大，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，B正确；C．CH3COOH为弱酸，电离出C（H+）能力比水强，平衡逆向移动，c（H＋）增大；D．常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，-△H ＞0，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=-lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，D错误；

考点：考察水的电离平衡移动规律。