在一条件下，把物质A，B按一定比例充入容积为2L的球开容器，发生如下反应：
2A（g）+B(g)
2C(g)；△H=-180KJ.mol-1
(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________________
（2）降低温度，该反应K值_________，A转化率____________，化学反应速度________（以上均填“增大，减小或不变”）
(3） 若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为V（C）=__________
某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3～4滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)在上述过程之前应进行的操作是________________________
(2)上述B步骤操作的目的是______________________________
(3)在锥形瓶下面的垫一张白纸的目的___________________________
(4)判断到达滴定终点的实验现象是
_____________________________。
(5)滴定管精确到小数点后________位，零刻度在___________位置。
在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分别和锌反应：_______________________。
（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_______________________。
（3）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。
写出下列物质电离方程。
（1）H2SO4： ；
（2）H2CO3： ；
（3）HF： ；
精确的导电性实验表明，水是弱电解质，写出水的电离方程式 水的离子积常数的表达式为 ，室温下，Kw= 。
对于一定容条件下的可逆反应：A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是
A．容器内的气体密度不随时间变化 B．容器内总压强不再改变
C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2
