在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g) +CO(g) 
N2(g) +CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ
热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-
B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-
C．CH4(g)+2O2(g
)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-
D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-
下列电离方程式中，不正确的是
A．
Ba2++2OH－
B．NH3·H2ONH4++OH－
C．CH3COOHCH3COO－+H+
D．HCl=H++Cl－
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的K＝50，
由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
反应A(g)+3
B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s
C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
将纯水加热至较高温
度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性
C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小，呈中性
