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二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11...

二氧化氯ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸 H2C2O4在60℃时反应制得,某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2

1B必须放在冰水浴中控制温度,其原因是_______________。

2反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2 。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤:a______;b_______;③洗涤;④干燥。

3亚氯酸钠NaClO2是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

①I、III中发生反应的还原剂分别是_____、_____填化学式

②Ⅱ中反应的离子方程式是___________。

③ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式______。

NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+物质的量_______。填“相同”,“不同”或“无法判断”

 

(1)使ClO2充分冷凝,减少挥发; (2)a.蒸发结晶;b.趁热过滤; (3)①Na2SO3;H2O; ②2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O; ③5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O; ④相同。 【解析】 试题分析:(1)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,B必须放在冰水浴中控制温度,其原因是使ClO2充分冷凝,减少挥发; (2)根据题给信息:NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤:a.蒸发结晶; B.趁热过滤;③洗涤;④干燥; (3)①根据题给流程知反应I为2ClO3―+SO32―+2H+ =2ClO2+SO42―+H2O,其中SO32― 中S由+4价变成+6价,Na2SO3作还原剂;反应Ⅲ为2H2O2H2↑+O2↑,还原剂为H2O;②根据题给流程知ClO2和H2O2在碱性条件反应生成NaClO2,ClO2中氯元素的化合价由+4价降低为+3价,H2O2中氧由―1价升高到0价,离子方程式为2ClO2 + H2O2 + 2OH-= 2ClO2-+ O2↑+ 2H2O;③亚氯酸钠和稀盐酸发生歧化反应,生成氯化钠、二氧化氯和水,化学方程式为5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O;④ClO2―、ClO3―与Fe2+ 反应最终都变成Cl― ,变质前后转移的电子数相同,反以消耗Fe2+的物质的量相同。 考点:以化学工艺流程为载体考查化学实验基本操作、氧化还原反应、电解原理等。  
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考点分析:
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A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系,完成下列空白:

1向酚酞试液中加入化合物A的粉末,现象为_____________。

2单质甲与化合物B反应的离子方程式为_______________。

3向20mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体体积VCO2与加入盐酸的体积VHCl的关系如图2图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时,发生反应的离子方程式为_________。

②由B表明,原溶液通入CO2气体后,所得溶液中的溶质的化学式为________。

③由A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为__________。

 

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化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。

.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:

1写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:                       

2用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式已知Mn2+转变为MnO2, ClO2转变为ClO2                     

.根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式写是出来:

1某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、FeNO33、HNO3、Fe2SO43和H2O。写出该反应的化学方程式:                         

2将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液顺色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式                                 

.给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征,有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一,其通式可以表示为:单质l十化合物l= 化合物2十单质2。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式:①所涉及的元素都是短周期元素;②4种单质分属4个不同的主族:            

 

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某兴趣小组对NO与Na2 O2 的反应进行了探究。通过查阅资料可知:①NO不与碱反应;②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其它都易溶于水;③2NaNO32NaNO2+O2↑,NaNO2 热稳定性很高。

【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验:

 

1装置B的作用是______________;

2在分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解,其目的是____;

3实验观察到C中固体颜色变白,E中气体先变红棕色,最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_________________。

【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。

4提出假设:

假设1.白色固体只有NaNO3

假设2.白色固体只有_________________;

假设3.白色固体是两种物质的混合物。

5实验验证:

①根据查阅的资料,要证明假设1是否成立,需要用到的试剂为____________________;

②为证明是假设2还是假设3成立,称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中坩埚质量为ag,用酒精灯加热至质量不再改变,若假设3成立,则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是_______。用含字母的不等式表示

 

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碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A.可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl

C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

D.途径Ⅱ中若生成1mol I2,反应中转移的电子数为10NA

 

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表中陈述均正确,且两者在反应原理上相似的是

选项

陈述

陈述

A

向酚酞溶液中加Na2O2,溶液先变红后褪色

向石蕊溶液中通入Cl2,溶液先变红后褪色

B

将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中,产生白色沉淀

将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中,产生白色沉淀

C

向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀

D

Na投入水中产生大量气泡

Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡

 

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