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下列有关说法正确的是 A.臭氧被称为绿色氧化剂,无毒无害 B.王水是浓盐酸和浓硝...

下列有关说法正确的是

A.臭氧被称为绿色氧化剂,无毒无害

B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1:3配成的混合物,可以溶解Au、Pt

C.氨水能导电,说明氨气是电解质

D.新制备的氯水中存在3种分子、4种离子

 

D 【解析】 试题分析:A.臭氧被称为“绿色氧化剂”,是因为其还原产物为水,但臭氧有强氧化性,对环境有污染,故A错误; B.水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1配成的混合物,不是浓硫酸,故B错误; C.氨水能导电,但氨水是混合物,不是电解质也不是非电解质,故C错误; D.新制氯水含有三种分子氯气分子、水分子,次氯酸分子;四种离子为氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子,故D正确;故选D。 考点:考查氨气、氯气、臭氧、王水等物质的性质应用和微粒判断。  
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考点分析:
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某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下:

 

I.回收硫

(1)工业上,采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫,写出离子方程式:。

然后,加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池,负极反应式为。

II.冶炼铜

(2)工业上,火法冶炼铜分两步:第一步,含铜矿(主要成分是Cu2S)在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体;第二步,氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式:。

(3)用电解法精炼粗铜(含银、金、铁、锌杂质),装置如图所示。下列说法不正确的是。

A.Y极为粗铜、X极为纯铜

B.X极净增质量等于Y极净减质量

C.铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液

D.若电路有1mol电子转移,则X极净增32g

(4)几种金属离子的沉淀pH:

金属氢氧化物

开始沉淀pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.7

Cu(OH)­2

4.6

6.4

Zn(OH)2

5.9

8.9

 

 

 

 

 

 

铜盐溶液中Fe2,Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上,除去Fe2+方法是,在酸性混合溶液中加入(选填:双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为。加入碱调节溶液pH范围为。

III.冶炼铁

(5)化工厂利用菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)冶炼铁的原理是(用化学方程式表示):。生铁炼钢的主要原理是。

(6)生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈,金属电化腐蚀类型为。

 

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碳及其化合物有广泛应用。

(1)工业冶炼铝,以石墨为阳极。阳极反应式为,可能发生副反应有。

(2)一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池,负极反应式为。如果理论输出电压为1.50V,能量密度E=      

(3)向75mL4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mLCO2气体(标准状况)恰好完全被吸收。写出该反应的离子方程式:。

该吸收溶液中离子浓度大小排序为。

常温下,amol•L-1KHCO3溶液的pH=8,HCO3的水解常数约等于。用含a式表示

(4)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H1=—571.6kJ•mol-1

2COg+O2g=2CO2gH2=—5660kJ•mol-1

COg+2H2gCH3OHgH3=—908kJ•mol-1

计算甲醇蒸气的燃烧热H     

(5)某温度下,发生可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

向某容器中充入10molH2和10molCO2g,在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO2的物质的量与时间关系如下列所示:

 

0

5min

10min

15min

20min

25min

I800

10

080

070

065

050

050

II800

10

07

060

050

050

050

相对实验I,实验II可能改变的条件可能是,该温度下,平衡常数=。

若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。

下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是。填序号

 

 

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比较分析是化学学习中重要的学习方法,也是我们学习中解决问题的重要思想某同学在进行镁铝性质实验时,发现用铝分别与H浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时,实验现象明显不同,在铝与硫酸反应中,产生的气泡很少,从反应本质看,两者的实验现象应该相同,在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下,请你对产生上述现象的原因提出假设,并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是,实验操作和现象是。

以下是著名的碘时钟实验

已知在酸性溶液中,碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应

IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+

分别配制下面三种溶液

溶液A:09g碘酸钾溶于少量温水中,再稀释到500mL

溶液B:045g亚硫酸钠配成溶液,稀释到500mL

溶液C:取5g可溶性淀粉,放在小烧杯中,加入25mL冷水,搅拌成悬浊液另取200mL水加热至沸,趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌,使淀粉糊化、溶解到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入125mL浓硫酸,最后也稀释到500mL

溶液D:200mL水+50mLA液+50mLC液

溶液E:225mL水+25mLA液+50mLC液

试回答下列问题、

(1根据实验原理,化学反应速率由那步反应决定.[填]

(2当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______.(选填:I、HSO3、H+、IO3

(3在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液.D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________(填:D、E)

4)为研究温度对化学反应速率的影响准备三份E液(各30OmL,配法同上)、用三支量筒分别量取50mLB液,同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。

a第一份放在石棉网上加热到50左右,b第二份维持在室温,c第三份浸在冰水里冷却到近冰点先变蓝色的是___________。填:a、b、c

 

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ABCDEF六种化合物,其中ABCDE均由短周期元素组成,焰色反应均为黄色,BCE均由三种元素组成。BC的组成元素相同,且C的摩尔质量比B80g/mol,回答:

1)固体化合物A为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键为

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键

2)下表为BF实验的部分内容

在含B的溶液中加入稀H2SO4,产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
 

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色
 

将实验得到的红褐色液体加热蒸发,灼烧,最终得到红棕色固体
 

 

 

写出B与稀H2SO4反应的离子方程式

写出中反应的化学方程式

3).现由6种粒子Mn2+MnO4-H+H2OX2Y82-C中含有的阴离子),XY42-完成一个离子方程式,已知Mn2+为还原剂,得到1molMnO4-需氧化剂的物质的量为mol

4).化合物DE相互转化DE,若有DH2O的混合物1304g,加热到完全反应后,气体产物通过浓H2SO4增重342g,剩余气体通过碱石灰增重220g,则混合物中D的质量为gH2O的化学式为

 

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常温下,取20mL某浓度的HCl作为待测液,用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计,滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是

A所用HCl的浓度是009mol·L─1,NaOH溶液浓度为003mol·L─1

B在B点,溶液中离子浓度关系为:cCl>cH+>cNa+>cOH

CA、B、C三点由水的电离产生的cH+大小依次为:A>B>C

D滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致HCl浓度偏低

 

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