Question

美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O^2－由正极移向负极

B．该电池的总反应是：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O

C．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C₃H₈－20e^－+10O^2－=3CO₂+4H₂O

D．电路中每流过10mol电子，有11．2L丙烷被完全氧化

Answer

D

【解析】

试题分析：A．氧气在正极被还原，电极反应式为O2-4e-═2O2-，原电池放电时，阴离子向负极移动，所以O2-由正极移向负极，故A正确；B．丙烷燃料电池的总反应式与丙烷燃烧的方程式相同，都为C3H8+5O2═3CO2+4H2O，故B正确；C．通入燃料的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O，故C正确；D．负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O，所以电路中每流过10mol电子，有0．5mol丙烷被氧化，即标准状况下约有11．2L丙烷被完全氧化，故D错误；故选D。

【考点定位】考查燃料电池原理

【名师点晴】明确正负极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，该燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，电池反应式C3H8+5O2═3CO2+4H2O，放电时，负极电极方程式为C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O，氧气在正极被还原，电极反应式为O2-4e-═2O2-，熔融电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。