Question

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若用HA表示酸，下列说法正确的是（   ）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)＝c(A^－)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)

D．当V(NaOH)＝20.00 mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，0.1mol·L－1的盐酸，其pH为1，醋酸的pH>1,因此图1是滴定盐酸的曲线，故错误；B、溶液遵循电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－),B和D点pH=7，即c(H＋)=c(OH－),因此得到c(Na＋)=c(A－)，故正确；C、图1时，a点pH=7，说明盐酸和NaOH恰好完全反应，NaOH的体积为20mL，B和E点，氢氧化钠与酸恰好完全反应，两种酸的物质的量浓度和体积相等，即两者消耗的碱相等，故错误；D、盐酸是强酸，和氢氧化钠反应生成NaCl，溶液显中性，离子浓度大小：c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)，醋酸和氢氧化钠恰好生成CH3COONa，溶液显碱性，离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故错误。

考点：考查强弱电解质、pH的计算、离子浓度大小比较等知识。